Ջրածին

1. Ջրածնի անձնագիրը

Քիմիական նշանը՝ H

Քիմիական բանաձևը` H2

Հարաբերական ատոմային զանգված՝  Ar(H)=1

Հարաբերական մոլեկուլային զանգված` Mr(H2)=2

Իզոտոպները` 1H, 2D, 3T

Դիրքը պարբերական համակարգում՝ կարգաթիվ 1, պարբերությունը 1, խումբը 1, գլխավոր

Ատոմի բաղադրությունը և կառուցվածքը՝ (1p,0n)1e

Վալենտականությունը, օքսիդացման աստիճանը՝ 1, +1,-1, 0

Հաշվել  մեկ  ատոմի զանգվածը՝ 1×1,66×10-27=166×10-26

2. Ջրածինը բնության մեջ և համար մեկ տարրը տիեզերքում

 

 

3. Ջրածնի ստացումը լաբորատորիայում

Փորձերը՝ այստեղ…

4. Ջրածնի քիմիական հատկությունները

• Ջրածնի ատոմը խիստ ռեակցիաունակ է և շատ արագ առաջացնում է H2 մոլեկուլը:
• Ատոմական ջրածնով աշխատող այրիչը ստեղծում է 4000 °С բարձր ջերմաստիճան:
• Տաքացնելիս ջրածինը միանում է ոչ մետաղների մեծ մասի և ակտիվ մետաղների հետ:
• Սովորական պայմաններում թթվածնի հետ ջրածինը միանում է դանդաղ, տաքացնելիս՝ պայթյունով:
• Ջրածինը թթվածնի հետ առաջացնում է նաև ջրածնի պերօքսիդ՝ H202։
• Լույսի կամ ջերմության ազդեցությամբ H2 միանում է հալոգենների և այլ ոչ մետաղների հետ։

5. Ջրածնի ֆիզիկական հատկությունները

•  Ջրածինը սովորական պայմաններում անգույն, անհամ, անհոտ գազ է։
• 14,5 անգամ թեթև է օդից:
• Հեղուկ ջրածինը թեթև, անգույն, դյուրաշարժ հեղուկ է։
• Պինդ ջրածինը բյուրեղական է, խտությունը՝ 88 կգ/մ3։
• Սովորական պայմաններում ջրածնի մոլեկուլը երկատոմ է՝ Н2:

6. Ջրածնի կիրառումը

7. Թթուներ