Ջրածին

1.Ջրածնի անձնագիրը

1. Ջրածնի ընդհանուր բնութագրումը, (1p,0n)1e,
2. կարգաթիվը -1
3. դիրքը պարբերական համակարգում, պարբերությունը-1, խումբը—-1խումբ,գլխավոր ենթախումբ
   Հարաբերական ատոմային զանգված՝ Ar(H)=1
   Պարզ նյութի քիմիական բանաձևը`H2
   Հարաբերական մոլեկուլային զանգված Mr(H2)=2
   Իզոտոպները—Պրոտիում-1H , դեյտերիում-2D,տրիտիում-3T
   Ատոմի բաղադրությունը և կառուցվածքը—+1)1e
   Վալենտականություն-1, օքսիդացման աստիճանը— +1,-1

2.Ջրածինը բնության մեջ և համար մեկ տարրը տիեզերքում

2. Նա կազմում  է արեգակի և աստղերից շատերի զանգվածի կեսից ավելին: Արեգակնային համակարգի ամենամեծ մոլորակը` Յուպիտերը, համարյա լրիվ կազմված է ջրածին քիմիական տարրից: Ցածր ջերմաստիճանի և շատ բարձր ճնշման պատճառով ջրածինն այդ մոլորակի վրա գտնվում է պինդ վիճակում: Ջրածին տարր պարունակող ցանկացած միացություն պարունակում է ջրածնի երկու իզոտոպ` պրոտիում ( 99,98%) և դեյտերիում (0,02%): Աննշան քանակությամբ հանդիպում է նաև երրորդ իզոտոպը` տրիտիումը:

3.Ջրածնի ստացումը լաբորատորիայում,քիմիական հատկությունները

Ջրածինը կարելի է ստանալ թթուների և մետաղների փոխազդեցությունից,
ալկալիական մետաղների և ջրի փոխազդեցությունից:
Քիմիական հատկությունները՝
1.2H2 +O2 =2H2O
2.H2+Cl2=2HCl
H2+S=H2S
3.2Na0+H20 =2Na+1H-1
Na0 -1e= Na+1
H20+2e= 2H-1
4.CuO +H2 = Cu +H2O
սև կարմիր
Fe(OH)2=FeO +H2O
Fe2O3 +3H2= 3H2O +2Fe
HgO +H2= H2O+Hg
S+4O-22+ H2O=H2SO3
Ca->CaO->Ca(OH)2->CaCl2
2Ca +O2=2CaO
CaO +H2O= Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O
PbO+H2= H2O+Pb

4.Ջրածնի ֆիզիկական հատկությունները

Բարձր ջերմաստիճանում ջրածինն անմիջականորեն փոխազդում է որոշ մետաղների հետ (հիմնականում ալկալիական և հողալկալիական)՝ առաջացնելով մետաղների հիդրիդներ: Օրինակ՝ նատրիումի և կալցիումի հիդրիդները

5.Ջրածնի կիրառումը

•Քիմիական արդյունաբերությունում որպես վերականգնիչ
•Մեծ քանակությամբ ջրածին կիրառվում է ամոնիակ, HCL  սինթեզելու համար, հեղուկ ճարպերի  հիդրոգենացման համար։ Որպես թեթև գազ  հելիումի  հետ լցնում էին օդապարիկները։ Ջրածինը օգտագործում են բարձր Ջերմաստիճան  ստանալու համար (3000-4000°С) 6